Question

【題目】在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，小明同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸?

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）：將點(diǎn)燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。

（發(fā)現(xiàn)問題）：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止氧化硫排放到空氣中去？

（查閱資料）：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”（化學(xué)式為H2SO2）；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。

請(qǐng)解答下列問題：

（1）為了驗(yàn)證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)生成酸，一同學(xué)使用下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取三朵紫色紙花，①一朵噴灑水；②一朵直接放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中；③一朵噴灑水后放入盛有二氧化硫的集氣瓶中。其中紫色紙花不會(huì)變色的是_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（2）亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

（3）寫出亞硫酸生成硫酸的化學(xué)方程：_____。

（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是_____；

（5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認(rèn)為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_____ （填序號(hào)）。

①飽和氧氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；④飽和氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】①② 既控制了變量，又減少對(duì)空氣的污染 +4 2H2SO3+O2=2H2SO4 亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸溶液中含有氫離子 ④

【解析】

（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸能使紫色石蕊變紅色；①水顯中性，不能使紫色石蕊變紅色；②干燥的紫色紙花不能使紫色石蕊變紅色；該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是既控制了變量，又減少了對(duì)空氣的污染。

（2）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，所以亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；

（3）亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；

（4）酸能使紫色石蕊變紅色，亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸溶液中含有氫離子，都能使石蕊試液變紅色；

（5）二氧化硫是典型的酸性氧化物，能與堿，堿性氧化物，水等多種物質(zhì)作用。一般常用堿溶液來吸收二氧化硫，用NaOH溶液吸收，生成亞硫酸鈉，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量很少，因?yàn)槿苜|(zhì)多了就會(huì)出現(xiàn)渾濁不澄清，一般用這個(gè)檢驗(yàn)二氧化碳或者二氧化硫，故選：④。