Question

在研究中和反應(yīng)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：①測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH．測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，pH

 

7（選填“＜”、“＞”或“=”）．
②將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7．
③結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

 

（填物質(zhì)化學(xué)式）過(guò)量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加足量稀鹽酸，觀察到

 

的現(xiàn)象來(lái)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)NaOH溶液呈堿性，所以pH＞7；pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性，稀鹽酸過(guò)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)堿能使酚酞變紅色，酸不能使酚酞變色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)方案一是測(cè)定溶液的pH來(lái)確定溶液酸堿性變化，方案二通過(guò)酸堿指示劑的顏色變化確定溶液酸堿性變化，即都是測(cè)定溶液的酸堿性變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生進(jìn)行分析．

解答：解：（1）方案一：測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．因?yàn)闅溲趸�鈉為堿，所以測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH＞7，將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7，則說(shuō)明為酸性溶液；
所以得出結(jié)論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過(guò)量；
（2）方案二：由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來(lái)判斷溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）無(wú)論是測(cè)溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，利用pH值，總結(jié)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是：測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：
（1）①＞；
③HCl；
（2）溶液由紅色變成無(wú)色，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．