Question

9．某同學做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實驗后，展開了下面的思考與探究：雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了一組實驗：每次均取5ml30%的雙氧水溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他條件相同）
請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
雙氧水溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2 粉末的 質(zhì)量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集500 ml氣體 所用的時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后溶液的溫度（℃）	24	34	39	65	70	79	85	90

（1）雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有怎樣影響呢？H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快．
（2）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)速率呢？請你說出一個猜想：其他條件不變時，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進行猜想）．
（3）同學在室溫中要收集5L，需要多少克30%的雙氧水溶液（20℃室溫中氧氣的密度為1.4克/升，計算最后結(jié)果精確到0.01，）49.58g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中“收集到500mL氣體所需時間”分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論；
（2）對反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等；
（3）根據(jù)化學方程式結(jié)合已知量和未知量計算．

解答 解：（1）從表格中“收集到500mL氣體所需時間”可知，H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，收集500mL所需時間越短．就是說有H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快；
故答案為：H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快；
（2）根據(jù)對反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
故答案為：其他條件不變時，改變此反應(yīng)的溫度，可加快此反應(yīng)的速率（可從溫度、催化劑等方面進行猜想）；
（3）解：設(shè)需要30%的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68            32
 30%x       5L×1.4g/L

$\frac{68}{30%x}$=$\frac{32}{5L×1.4g/L}$    x=49.58g
答：在室溫中要收集5L氧氣，需要49.58g30%的雙氧水溶液；
故答案為：49.58g．

點評 本題通過對比實驗結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，主要考查了學生分析問題的能力，總的來說該題起點高但落點較低．