13.A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去).
(1)若用A、B、C、D中均含有一種相同的元素,常溫下,A為無(wú)色液體,是常用的溶劑,C為CuO,則B和D的反應(yīng)為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(2)若A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的化合物,A為CO2,C可用來(lái)除油污,且C的固體可作某些氣體的干燥劑,則C為氫氧化鈉,寫(xiě)出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

分析 (1)若用A、B、C、D中均含有一種相同的元素,常溫下,A為無(wú)色液體,是常用的溶劑,則A為水,C為氧化銅,則相同的元素為氧元素,則B為氧氣;結(jié)合一氧化碳具有還原性,能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,一氧化碳能與氧氣反應(yīng),進(jìn)行分析解答.
(2)若A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的化合物,A為CO2,C可用來(lái)除油污,且C的固體可作某些氣體的干燥劑,結(jié)合氫氧化鈉能用來(lái)除油污,氫氧化鈉固體具有吸水性,可作某些氣體的干燥劑,則C為氫氧化鈉;結(jié)合二氧化碳與碳酸鈉之間能相互轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈉、氫氧化鈉均能與稀鹽酸反應(yīng),進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)若用A、B、C、D中均含有一種相同的元素,常溫下,A為無(wú)色液體,是常用的溶劑,則A為水,C為氧化銅,則相同的元素為氧元素,則B為氧氣;一氧化碳具有還原性,能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,一氧化碳能與氧氣反應(yīng),則D為一氧化碳;B和D的反應(yīng),即一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(2)若A、B、C、D為四種不同類(lèi)別的化合物,A為CO2,C可用來(lái)除油污,且C的固體可作某些氣體的干燥劑,氫氧化鈉能用來(lái)除油污,氫氧化鈉固體具有吸水性,可作某些氣體的干燥劑,則C為氫氧化鈉;二氧化碳與碳酸鈉之間能相互轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈉、氫氧化鈉均能與稀鹽酸反應(yīng),則B為碳酸鈉,D為稀鹽酸,B和D反應(yīng),即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;(2)氫氧化鈉;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等),獲得結(jié)論,最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是( 。
A.蔗糖B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸銨

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4.一定量銅粉和鋅粉組成的混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾渣在空氣中充分加熱,加熱后所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量,則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.25%B.50%C.64%D.80%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.聚乙烯屬于高分子化合物B.生鐵和銅都屬于合金
C.純堿、燒堿都屬于堿D.玻璃、松香、橡膠屬于非晶體

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8.如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度.下列說(shuō)法正確的是(  )
溫度/℃20304050
溶解度/gKCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
A.KCl和KNO3均屬于微溶物
B.40℃時(shí),5g KCl加10g水可得28.6%溶液
C.50℃時(shí),飽和的KCl和KNO3溶液降溫到30℃,析出KNO3固體多于氯化鉀
D.要使KCl和KNO3從它們的溶液中結(jié)晶出來(lái),最好的方法都是降低飽和溶液的溫度

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置.

(1)寫(xiě)出一個(gè)用A裝置制取O2的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)B和C裝置均可制取CO2,其中C裝置與B裝置相比優(yōu)點(diǎn)是什么?可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止.
(3)若用D裝置收集H2,則H2應(yīng)從b端通入(填“a”或“b”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng):
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl; 
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84:53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是生成的NaHCO3質(zhì)量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先達(dá)到飽和.
(2)1926年,我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法,即向?yàn)V出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽,使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出,用作化肥中氮肥.
(3)在13.6g含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量和溶液PH變化關(guān)系如圖2所示,請(qǐng)回答:
①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3(寫(xiě)化學(xué)式).
②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中,含NaCl的質(zhì)量為3g.
③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖2中A點(diǎn)時(shí),試通過(guò)計(jì)算,求此溫度時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
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驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.
探究鐵生銹的條件D.
  探究分子的運(yùn)動(dòng)

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3.在一混合溶液由稀硝酸、碳酸鉀、稀硫酸、氯化銅中的兩種物質(zhì)混合而成(兩種溶液不反應(yīng)),向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)該溶液由HNO3和CuCl2兩溶液混合(填化學(xué)式).
(2)請(qǐng)寫(xiě)a→b段生成沉淀的化學(xué)方程式Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓.

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