【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A______，B______，C______，D______。

（2）請寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。

【答案】Fe CuSO4 Ba（OH）2 CO2 Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋇能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能與水反應(yīng)，故A和E是鐵和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)量大于D，故B是硫酸銅，D是二氧化碳，A是鐵，C是氫氧化鋇，E是水，代入框圖，推斷合理；

（1）由分析可知：A是鐵，B是硫酸銅，C是氫氧化鋇，D是二氧化碳，故填：Fe；CuSO4；Ba（OH）2；CO2；
（2）B和C的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；復(fù)分解反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前,世界已經(jīng)邁向了“低碳”時代,選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責(zé)任。濟(jì)南市公交系統(tǒng)適應(yīng)形勢發(fā)展,推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車。下圖為公交車燃料主要成分完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。則下列說法中不正確的是（）

A.該反應(yīng)中原子的種類數(shù)目都不改變B.圖示反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D.物質(zhì)丙的化學(xué)式是CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時，在兩個燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢�。下列敘述正確的是：

A. 在t1℃時，所得a，b兩種物質(zhì)的溶液均為不飽和溶液

B. 在t2℃時，a溶液的濃度大于b溶液濃度

C. 當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時，兩燒杯中的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D. 當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時，b物質(zhì)的溶液中一定有固體析出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組做CO還原Fe2O3實驗時，查閱資料發(fā)現(xiàn)CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時，除生成Fe外，還會生成Fe3O4。其中Fe3O4為金屬氧化物，可與鹽酸反應(yīng)，不與硫酸銅溶液反應(yīng)。為定量測定生成物的成分，某同學(xué)用下圖所示的實驗方案進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

試回答：

（1）寫出CO還原Fe2O3生成Fe的化學(xué)方程式_____；

（2）過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____；方案中加入過量鹽酸的目的是_____；

（3）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算17.2g生成物中Fe3O4的質(zhì)量為_____。

（4）如得到17.2g生成物，計算參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制,請完成：

(1)氫氧化鈉的溶解度曲線如1圖,則:

①t℃時氫氧化鈉溶解度是________；

②20℃時,小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液的溫度______(填“上升”“下降”或“不變”),氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復(fù)到20℃時,又有部分氫氧化鈉晶體析出,所形成的溶液是______溶液(填“飽和”或“不飽和”),析出的晶體質(zhì)量是____g.

③配制100g10%的氫氧化鈉溶液,所需水的質(zhì)量是_______g.

(2)如圖2是她配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖

①實驗操作示意圖中的操作錯誤的是__________(填編號).

②糾錯后用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序_________。

(3)某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖1)進(jìn)行下列探究:

[查閱資料]該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實現(xiàn)氣球自動充氣。

①為檢驗氣體是二氧化碳,可選用_________(填試劑名稱)。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

②室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈_______性。

探究二:白色粉末成分的探究

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。

[設(shè)計并進(jìn)行實驗]

③將少量白色粉末放入足量水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學(xué)的猜想_____(填“正確”或“不正確”)。

④室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖2),記錄如表：

實驗a的化學(xué)方程式為____________；表中x=__________；V1_____V2(填“＞”、“＜”或“＝”）.

[分析并得出結(jié)論]

⑤白色粉末是________.

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鉀固體與氯化鉀固體的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：

（1）℃時，兩種物質(zhì)中溶解度較大的是_____。

（2）℃時，兩種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至℃，析出固體質(zhì)量較多的是_____的溶液。

（3）℃時，將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，所得溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中所含的大量離子，其符號是_____。

（4）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍：_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“宏微結(jié)合”建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。

圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。

（1）①從宏觀角度看，圖1中三種物質(zhì)的組成中都含有_____元素。從微觀角度看，圖1中三種物質(zhì)都是由_____（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的。

②圖2為圖1中b對應(yīng)一種反應(yīng)的微觀示意圖，由此圖你能獲得的信息有_____（任寫一點）。

（2）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中Br的核外電子層數(shù)為_____，由圖可知，氯和溴具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為_____，氯氣常用于自來水消毒，是因為氯氣能水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸性土壤． 它們之間的關(guān)系如圖所示(“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同．

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，G__________．

(2)反應(yīng)F→E的基木反應(yīng)類型是__________．

(3)反應(yīng)D﹣F的化學(xué)方程式是__________________．

(4)反應(yīng)G→E的現(xiàn)象是________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是 ；

（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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