Question

5．某白色固體是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種．為確定其組成，同學們進行了如下實驗．

（1）原固體中一定沒有CuSO₄；
（2）實驗過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式為CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液B中的溶質(zhì)是Ca（NO₃）₂、HNO₃；
（4）原固體中可能存在的物質(zhì)是NaOH，要確定其是否存在，還需進行的實驗是取少量無色溶液A，滴加無色酚酞，變紅色則有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶液為藍色，所以原白色固體加足量水溶解，得到白色固體和無色溶液，說明一定沒有硫酸銅；硫酸鋇沉淀不溶于水稀硝酸，而碳酸鈣沉淀能和硝酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入過量稀硝酸后，還有白色固體，說明固體為硫酸鋇，硫酸鋇是由硝酸鋇和硫酸鈉溶液反應生成的，有無色氣體生成說明一定含有碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：（1）硫酸銅溶液為藍色，所以原白色固體加足量水溶解，得到白色固體和無色溶液，說明一定沒有硫酸銅；
（2）硫酸鋇沉淀不溶于水稀硝酸，而碳酸鈣沉淀能和硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸鋇沉淀不溶于水稀硝酸，而碳酸鈣沉淀能和硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，所以加入過量稀硝酸后，無色溶液B中的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸；
（4）硫酸銅溶液為藍色，所以原白色固體加足量水溶解，得到白色固體和無色溶液，說明一定沒有硫酸銅；硫酸鋇沉淀不溶于水稀硝酸，而碳酸鈣沉淀能和硝酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入過量稀硝酸后，還有白色固體，說明固體為硫酸鋇，硫酸鋇是由硝酸鋇和硫酸鈉溶液反應生成的，有無色氣體生成說明一定含有碳酸鈣沉淀，同時還含有硫酸鈉和硝酸鋇，但是不能確定是否含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以要確定原固體中可能存在的物質(zhì)，需要進行的實驗是取少量無色溶液A，滴加無色酚酞，變紅色則有氫氧化鈉．
故答案為：（1）CuSO₄；（2）CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）Ca（NO₃）₂、HNO₃；
（4）NaOH；取少量無色溶液A，滴加無色酚酞，變紅色則有氫氧化鈉．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．