【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅進行了如下實驗:取一定質(zhì)量該工業(yè)鹽酸,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應生成的沉淀質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉淀的質(zhì)量是 g。
(2)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】綠水青山,就是金山、銀山,化學綠色化是我們共同的責任。
①垃圾分類:剩飯、剩菜屬于_____(填“干垃圾”或“濕垃圾”);
②植物光合作用可表示為:6H2O+6CO2X+6O2,該反應涉及的物質(zhì)中,造成溫室效應的氣體是_____,其中X的化學式是_____,X物質(zhì)類別屬于_____(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”)。
③酒精(C2H5OH))是殺滅新型冠狀病毒的主要消毒劑之一,其摩爾質(zhì)量為_____,0.1mol酒精約含_____個氫原子,含碳元素的質(zhì)量是_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得相關數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.x=3.1B.該反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為14:85
C.該反應屬于分解反應D.乙一定是該反應的催化劑
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)有鋅、石灰石、高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸及下列儀器:
(1)儀器④的名稱是_______;③中,把玻璃管插入帶孔橡膠塞時,應先_______,然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動,將其插入。
(2)若補充一種儀器_______(填名稱),再利用上述儀器和藥品一次性制取較多量的二氧化碳,應選擇的儀器是_______(填序號),藥品是_______。
(3)若利用棉花及上述儀器和藥品制取氧氣,應選擇的儀器有_______(填序號),反應的化學方程式為_______。
(4)下圖均為制取CO2的發(fā)生裝置。其中,能“控制反應速率”的是_______(填序號,下同),能“控制反應發(fā)生和停止”的是_______。
a. b. c. d.
(5)利用上述藥品還可制取H2,反應的化學方程式為_______;若用如圖裝置采用排空氣法收集氫氣,請在圖中將導管補畫完整________。
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【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖回答下列問題:
(1)丙中碳氫元素的質(zhì)量比為__________。
(2)標出丁中氧元素的化合價________。
(3)該反應涉及的四種物質(zhì)中有________種氧化物。
(4)該化學反應中的最小微粒是_______(選填“分子”或“原子”)。
(5)該反應的化學方程式為________。
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【題目】請結合圖1回答問題:
(1)儀器名稱:①________________,②__________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集O2,可選用發(fā)生裝置___________(選字母)和收集裝置D組合,反應的化學方程式為________。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為__________。用裝置C相對于B的優(yōu)點是______________;H2不可用裝置E收集,理由是_______________。
(4)氫氧焰實驗:按圖2所示裝置進行實驗
①關閉K,通入氫氣,點燃(為何要先通氫氣一會再點燃:________),將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒,鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅,不熔斷。
②打開K,通入氧氣,火焰更明亮,鐵絲熔斷,說明燃燒的劇烈程度與_________有關。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是重要的資源,其應用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說法不正確的是
A.應用①操作的主要步驟為:計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應用②在制備燒堿的過程中,水參與了反應
C.應用③為提高產(chǎn)率應先通NH3,再通CO2,制備過程中還能得到一種化肥
D.生產(chǎn)中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再過濾、蒸發(fā)
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【題目】MgSO47H2O 是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為 SiO2和 MgCO3,還含有少量 FeCO3,其它成分忽略)為原料制備 MgSO47H2O 的主要流程如圖:
查閱資料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請回答下列問題:
(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為_________;為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應,提高原料利用率,可采取的措施為_____(填字母)。
A 將鎂礦石粉碎 B 升高反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
(2)溶液 A中所含的溶質(zhì)成分有_____;溶液 A中加入 H2O2溶液會生成 Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為_________。
(3)選用MgO調(diào)節(jié)pH使 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是_____。加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的 pH范圍是____ (用不等式表示)
(4)溶液C經(jīng)加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到 MgSO47H2O 晶體,低溫干燥的目的是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】理科實驗操作考試中,小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面上產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對此他產(chǎn)生了興趣。
(提出問題)硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?
(設計實驗1)室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
(1)上述表格中V=__________。
(2)寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式__________。
(3)定量收集氫氣體積可用如圖__________(填字母序號)裝置。
(實驗現(xiàn)象)隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先快后慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。
(結論與解釋)
(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應速率明顯變慢可能的原因是_______________。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑,其原因是______________。
(實驗反思)加快鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是(寫一點)_____________。
(設計實驗2)根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如下(加號越多,代表反應速率越快)。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產(chǎn)生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
(6)上表中,用水進行實驗的目的是_______________。
(7)上述實驗設計存在有缺陷,該缺陷是_____________。改進實驗后,仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的實驗結論是_________(寫一點)。
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