【題目】理科實驗操作考試中,小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面上產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對此他產(chǎn)生了興趣。
(提出問題)硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?
(設(shè)計實驗1)室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
(1)上述表格中V=__________。
(2)寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)定量收集氫氣體積可用如圖__________(填字母序號)裝置。
(實驗現(xiàn)象)隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先快后慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。
(結(jié)論與解釋)
(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是_______________。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑,其原因是______________。
(實驗反思)加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是(寫一點)_____________。
(設(shè)計實驗2)根據(jù)上述實驗,小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率;為了研究不同金屬離子對反應(yīng)的影響,小明同學(xué)繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如下(加號越多,代表反應(yīng)速率越快)。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產(chǎn)生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
(6)上表中,用水進行實驗的目的是_______________。
(7)上述實驗設(shè)計存在有缺陷,該缺陷是_____________。改進實驗后,仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的實驗結(jié)論是_________(寫一點)。
【答案】15 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ C 部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng) CuSO4質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應(yīng) 提高溫度或增大鹽酸濃度等 進行對照 鋁片表面未經(jīng)過打磨 Na+、Mg2+對實驗效果沒明顯效果或Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率且Cu2+效果最好
【解析】
(1)要對比試驗效果,除了硫酸銅物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,每組鹽酸的量要保持相同,六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同,而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同,第1組中硫酸銅0mL,水為20,那么總量為20mL,則V=20mL-5mL=15mL,故填:15.
(2)鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑.
(3)氫氣的密度比水的小,從短管進,水被從長管排出,故定量收集氫氣體積可用如圖c裝置,故選:C。
(4)鋁比銅活潑,部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng),隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應(yīng)速率明顯變慢,故填:部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑,其原因是硫酸銅質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應(yīng),故填:部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)。
[實驗反思]加速鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是提高溫度,增大鹽酸濃度等,故填:提高溫度或增大鹽酸濃度等。
(6)用水進行實驗的目的是進行對照,故填:進行對照。
(7)鋁化學(xué)性質(zhì)活潑,表面有一層氧化膜,上述實驗設(shè)計存有缺陷,該缺陷是鋁片未經(jīng)過表面打磨;改進實驗后,仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是:Na+ 、Mg2+ 對實驗效果沒有明顯效果;Fe2+ 、Cu2+ 能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率,且Cu2+效果最好,故填:Na+、Mg2+對實驗效果沒明顯效果或Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率且Cu2+效果最好。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅進行了如下實驗:取一定質(zhì)量該工業(yè)鹽酸,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的質(zhì)量是 g。
(2)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,若將X滴加到Y中,U型管中的液面會變得左高右低,則X、Y對應(yīng)的試劑組可能是( )
選項 | A | B | C | D | |
試 劑 | X | 稀鹽酸 | H2O | H2O | H2O |
Y | 鋅粒 | NH4NO3 | 生石灰 | NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證金屬的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們用如圖所示裝置進行實驗。
(1)若溶液是稀鹽酸,試管中無明顯現(xiàn)象,則所用的金屬可能是______。
A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag
(2)若溶液是CuSO4溶液,金屬片表面有紅色固體析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的( )
A. Mg B. H2O
C. NaOH D. CaCO3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)。實驗室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如下:
回答下列問題:
(1)廢渣研磨的目的是_______
(2)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)步驟②的操作名稱是過濾,其中需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和__,經(jīng)測定,濾渣中只含有CaSO4和SiO2。你認(rèn)為實驗室____(填“能”或者“不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳。
(4)Fe與Fe 2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖。
待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的目的是:
Ⅰ 除去晶體表面附著的雜質(zhì);
Ⅱ _______。
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【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和物質(zhì)的組成密切相關(guān),請將答案填寫在下面的橫線上:
(1)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)電子,其離子符號是____________ 。
(2)鈉元素與氯元素組成的化合物是__________(化學(xué)式),構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是__________(選填“分子”、“原子”、或“離子”)。
(3)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是____________(填字母編號)。
A元素的相對原子質(zhì)量
B元素的核電荷數(shù)
C原子的核外電子數(shù)
D原子的最外層電子數(shù)
(4)金剛石、石墨都是由碳元素組成,它們的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)卻有很大差異。其原因是__________(填字母編號)。
A構(gòu)成它們的原子大小不同
B構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
C金剛石、石墨由不同種原子組成
D金剛石、石墨里碳原子排列方式不同
(5)鉛元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法中正確的是___________。
A鉛原子核內(nèi)有82個質(zhì)子
B相對原于質(zhì)量為207.2 g
C鋁有毒,兒童不能使用鉛筆
D鉛不能與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究鐵、銅、錳(Mn)、銀的金屬活動性順序,進行了如下三個實驗(其中金屬均已打磨,且形狀、大小相同,試管中所用溶液的體積相同)。下列判斷不正確的是
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 立即產(chǎn)生氣泡,速率較慢 | 立即產(chǎn)生氣泡,速率較快 | 銅片的表面有銀白色固體,一段時間后。溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 |
A.通過實驗一和實驗二的反 應(yīng)劇烈程度,能判斷出鐵和錳的金屬活動性強弱
B.在上述三個實驗基礎(chǔ)上再增加一個銅和5%鹽酸的實驗,則能判斷出四種金屬的活動性順序
C.通過上述三個實驗,能判斷出四種金屬的活動性順序
D.通過實驗三的反應(yīng)現(xiàn)象,能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其過程的示意圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該過程的敘述正確的是
A.該過程可實現(xiàn) CO2 零排放
B.整個過程中,至少發(fā)生了 4 個化學(xué)反應(yīng)
C.整個過程中,只有 1 種物質(zhì)可以循環(huán)利用
D.“反應(yīng)并分離”的過程中,分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
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