Question

【題目】小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學(xué)們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、30℃，每次實驗鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．
【提出問題】鹽酸與大理石反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸濃度有關(guān)；b．可能與溫度有關(guān)；c．可能與大理石規(guī)格有關(guān)
（1）【設(shè)計并實驗】
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑顚憣��?yīng)的實驗編號．

實驗 編號	溫度（℃）	大理石 規(guī)格	鹽酸濃度（均取100mL）	實驗?zāi)康?/span>
①	20	粗顆粒	20%	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；
②	20	粗顆粒	10%
③		細顆粒	20%
④		粗顆粒

請寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）【數(shù)據(jù)整理】實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖．

【分析數(shù)據(jù)】
以上圖形中有四條曲線，其中實驗③對應(yīng)的曲線為B，即③﹣B．請寫出能反映其它三組實驗對應(yīng)的曲線 ， ， ．
（3）【拓展】
以上方法是通過測量產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，還可以借助其它反應(yīng)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢，你認為是 ．

Answer 1

【答案】
（1）④；③；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）④﹣A；①﹣C；②﹣D
（3）固體減少的快慢
【解析】解：實驗?zāi)康氖翘骄繚舛�、溫度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故：（Ⅰ）由于①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故稀鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是20%；（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選30℃，所以答案是：④；
（Ⅲ）實驗①和③的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以答案是：③；
所以答案是：（1）

實驗 編號	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HCl濃度	實驗?zāi)康?/span>
①	20	粗顆粒	20%	（Ⅰ）實驗①和②探究HCl濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和③探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應(yīng)速率的影響
②	20	粗顆粒	10%
③	20	細顆粒	20%
④	30	粗顆粒	20%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)反應(yīng)的快慢可以確定同濃度溫度越高，反應(yīng)越快．同溫度，濃度高反應(yīng)快．同溫度同濃度表面積越大反應(yīng)越快．故④﹣A；①﹣C；②﹣D．（3）判斷判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，可以從氣泡的快慢，也可以從固體減少的快慢．所以答案是固體減少的快慢．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．