Question

9．某鐵粉樣品中混入一種其他金屬，為探究混入的是什么金屬，某興趣小組的同學取該樣品5.6克放入足量稀硫酸中，結果測得共生成氫氣0.22克，那么混入的金屬可能是（　　）

• A． 銅
• B． 銀
• C． 鋅
• D． 鎂

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多．

解答 解：銅和銀在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅和銀不能與稀硫酸反應，因此排除選項AB．
由于鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鎂＜鐵＜鋅，
因此等質量的鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
5.6g                      x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，x=0.2g＜0.22g
說明等質量的鐵和雜質與稀硫酸反應時雜質產生的氫氣多．
結合上述分析說明雜質為鎂．
故選D．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．