Question

8．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO₄•7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑如下所示（提示：該過程中所用還原劑是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe
寫出高溫條件下進(jìn)行“焙燒”過程中①②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂
（2）粗產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄還可以作氮肥．（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄都是易溶于水的白色固體，實(shí)驗(yàn)室可以通過加入氫氧化鈣進(jìn)行研磨鑒別，若聞到刺激性氣味，則是（NH₄）₂SO₄（選“（NH₄）₂SO₄”或“K₂SO₄”）

Answer 1

分析 （1）難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳?xì)怏w，隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，該過程中所用的還原劑的是CO，故高溫條件下進(jìn)行“焙燒”過程中①②分別是碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳、一氧化碳與氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)粗產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄含有氮元素，能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳?xì)怏w，隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，該過程中所用的還原劑的是CO，高溫條件下進(jìn)行“焙燒”過程中①②分別是碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳、一氧化碳與氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑、FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）粗產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄含有氮元素，還可以作氮肥；硫酸銨能與堿性物質(zhì)氫氧化鈣混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀不能與氫氧化鈣混合產(chǎn)生氨氣，故答案為：（1）FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑；FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；（2）氮；氫氧化鈣；刺激性；（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解題意、掌握化學(xué)方程式的書寫方法、氮肥的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．