Question

5．有一道作業(yè)題：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液地?zé)�杯中，向其中加�?00g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，批改時老師發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了兩種答案：

結(jié)果編號	①	②
計算結(jié)果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時的質(zhì)量比為40：49；
（2）請判斷哪個結(jié)果是正確的．（寫出計算過程）
（3）反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算兩者的質(zhì)量關(guān)系；
（2）由于兩種溶質(zhì)的質(zhì)量都已經(jīng)給出，需要進行過量計算的判斷，然后根據(jù)已經(jīng)完全反應(yīng)的物質(zhì)計算；
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，在過程中元素的種類和質(zhì)量都不改變．

解答 解：
（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
           80          98
           40          49
所以氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時的質(zhì)量比為 40：49；
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，根據(jù)（1）可知，恰好完全反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為9.8g，而100g19.6%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6g，所以硫酸過量，應(yīng)該根據(jù)氫氧化鈉求算硫酸鈉的質(zhì)量．
設(shè)8g氫氧化鈉完全反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                         142
8g                          x
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
計算結(jié)果②正確．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素在反應(yīng)前后種類和質(zhì)量都不變，所以鈉元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變．
答：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時的質(zhì)量比為 40：49；
（2）②結(jié)果是正確的；
（3）反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量 不變．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．