Question

14．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性．
【設(shè)計實驗】
取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：

實驗	試管1	試管2
操作
現(xiàn)象	金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢	金屬表面產(chǎn)生氣泡較快

【思考結(jié)論】
（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A＜B（填“＞”或“＜”）．
（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色（填“淺綠色”或“黃色”）
（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是FeCl₂（合理即可）（填化學式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速率速率越快，進行分析解答．
（2）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，進行分析解答．
（3）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，據(jù)此結(jié)合位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：（1）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)的速率速率越快，金屬A與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較慢，金屬B與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較快，則兩種金屬的活動性順序是A
＜B．
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色．
（3）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，鎂的金屬活動性比鐵強，能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說明的鎂的金屬活動性比鐵強，故可選用氯化亞鐵溶液（合理即可），其化學式為FeCl₂．
故答案為：（1）＜；（2）淺綠色；（3）除去金屬片表面的氧化物或污物；（4）FeCl₂（合理即可）．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性的探究，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．