Question

化學(xué)老師譚××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸溶液50mL（密度為1.1g/mL），充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）上述稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為

 

g；
（3）計(jì)算該雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)密度公式可以求出稀鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差，可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量=50mL×1.1g/mL=55g；故填：55；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案為：3.08；  
（3）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.08g

100

x

=

44

3.08g

x=7g
因此，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7g

8g

×100%=87.5%
答：計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細(xì)分析各量關(guān)系，認(rèn)真計(jì)算，方可求解．