Question

實驗室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀鹽酸，為測定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同

學(xué)稱取10.6g碳酸鈉粉末，向其中逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后所得

溶液的總質(zhì)量為56.2g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）該瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

 

_{解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x, 鹽酸中HCl的質(zhì)量為y}

         Na₂CO_{3  + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  ……………… 1分} 

          _{106      73                    44}

          _{10.6g     y                     x}    

 

          106        _10.6g        106        _10.6g

          —— ＝  ————     ——  ＝  ————  _{…… 1分}

₄₄           x         ₇₃          y

           _{x = 4.4g    …………………………………………   1分}

           _{y = 7.3g    …………………………………………   1分}

_{稀鹽酸的質(zhì)量 = 56.2g + 4.4g - 10.6g = 50g  …………… 1分}

                          7.3g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ————_{×100%  =} 14.6% _{… 1分}