Question

2．某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（已知：該鹽酸的密度約為1g/ml），主要步驟如圖：

（1）稱(chēng)量0.2g氫氧化鈉固體，并配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液，需量取水19.8ml．
①配制氫氧化鈉溶液操作示意圖如圖1，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
②由于氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在燒杯里面稱(chēng)量，并要?jiǎng)幼餮杆�，防止受潮而不�?zhǔn)確．
③指出如圖1操作中的一外錯(cuò)誤③中將藥品與砝碼的位置放顛倒了．
（2）向所配制的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)如圖2所示：
①該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的中和反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)中說(shuō)明氫氧化鈉剛好被中和的現(xiàn)象為：溶液由紅色變成無(wú)色．
③若剛好中和時(shí)滴加稀鹽酸的體積為2.5ml，計(jì)算出該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
④在該實(shí)驗(yàn)中玻璃捧的作用是：使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、配制溶液的步驟、注意事項(xiàng)來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理、中和反應(yīng)的判斷方法、根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算來(lái)分析．

解答 解：（1）0.2g氫氧化鈉固體，配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液，設(shè)需要水的質(zhì)量為x，
$\frac{0.2g}{0.2g+x}×100%=1%$
x=19.8g
水的體積為：19.8g÷1g/mL=19.8mL
故填：19.8；
①配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)取、量取、溶解、裝瓶，故填：①③⑤②④；
②氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)該放在玻璃容器內(nèi)稱(chēng)量，如燒杯；故填：燒杯；
③用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品時(shí)，藥品應(yīng)放在左盤(pán)上，砝碼放在右盤(pán)上，圖示操作中將藥品與砝碼的位置放顛倒了；故填：③中將藥品與砝碼的位置放顛倒了；
（2）①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加無(wú)色的酚酞試液后變紅色，然后再滴加無(wú)色的酚酞試液，若觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，證明二者恰好完全中和；故填：溶液由紅色變成無(wú)色；
③設(shè)需要HCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40      36.5
0.2g      x
$\frac{40}{36.5}=\frac{0.2g}{x}$
x=0.1825g
該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1825g}{2.5mL×1g/mL}×100%$=7.3%
故填：7.3%；
④在溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故填：使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的配制和中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，難度不大．