Question

8．將165克的稀鹽酸加入盛有53g石灰石的燒杯中，完全反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量為196g．試計算：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為53g+165g=218g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?96g，由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為218g-196g=22g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{53g}$×100%≈94.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．