Question

19．實驗室常用2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑制取氧氣，回答下列問題
（1）在此反應(yīng)中MnO₂起催化作用．
（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（3）若將24.5g KClO₃固體和5.5gMnO₂固體混合加熱，當剩余固體質(zhì)量為25.2g時，生成O₂的質(zhì)量為4.8g．
（4）檢驗收集在集氣瓶中的氣體是否是O₂，可用的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則證明已滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在反應(yīng)中，二氧化錳本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變，卻加快了反應(yīng)的發(fā)生，因此對反應(yīng)起到了催化作用或者是催化劑的作用解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)類型分析解答；
（3）依據(jù)原固體加熱會生成氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氧氣支持燃燒的性質(zhì)解答．

解答 解：
（1）在反應(yīng)中，二氧化錳本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變，卻加快了反應(yīng)的發(fā)生，因此對反應(yīng)起到了催化作用或者是催化劑的作用；
（2）實驗室常用2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑制取氧氣，符合一變多，屬于分解反應(yīng)；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是：24.5g+5.5g-25.2g=4.8g；
（4）檢驗收集在集氣瓶中的氣體是否是O₂，可用的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則證明已滿．
答案：
（1）催化；
（2）分解反應(yīng)；
（3）4.8；
（4）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，則證明已滿．

點評 常見氣體的制取是化學實驗考查的基礎(chǔ)和常見的形式，在回答時一定要注意因果關(guān)系的對應(yīng)，同時注意語言描述要準確到位．