Question

小文同學(xué)利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

• A、玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
• B、實(shí)驗(yàn)中通入CO的質(zhì)量為4.2g
• C、生成CO₂的質(zhì)量為2.4g
• D、鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

Answer 1

分析：A、氧化鐵在加熱時(shí)被一氧化碳還原成鐵，同時(shí)生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
對(duì)于B、C、D三個(gè)選項(xiàng)可以通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行求算，然后做出判斷

解答：解：A、氧化鐵在加熱時(shí)被一氧化碳還原成鐵，同時(shí)生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
B、根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式可以知道減少的質(zhì)量應(yīng)該為氧元素的質(zhì)量，即為10g-7.6g=2.4g，故可以據(jù)元素的質(zhì)量守恒可以知道反應(yīng)中每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質(zhì)量為：

2.4g

16

×28=4.2g；但是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于一氧化碳是可燃性氣體，若混有空氣則可能發(fā)生爆炸，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實(shí)際消耗的一氧化碳要大于4.2g；
C、根據(jù)B的分析可以求出反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.4g+4.2g=6.6g
D、根據(jù)B的分析可以求出消耗氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷

16×3

160

=8g，故氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
故選D

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)中元素的變化情況，能夠利用元素守恒來(lái)解答題目，純鐵是銀白色金屬，但是鐵粉呈現(xiàn)黑色．