20℃時(shí)，向100g 飽和石灰水中加入5g 生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，則所得溶液與原溶液相比一定不發(fā)生改變的是


  1. A.
    溶液的質(zhì)量
  2. B.
    溶質(zhì)的質(zhì)量
  3. C.
    溶劑的質(zhì)量
  4. D.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
分析：生石灰與水反應(yīng)會(huì)消耗掉飽和石灰水溶液中的水，飽和溶液中的溶劑減少同時(shí)會(huì)析出固體，析出固體的溶液仍為飽和溶液，如果不考慮溫度變化，同一溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
解答：A、因?yàn)轱柡褪宜屑尤肷液�，生石灰�?huì)和溶液中的水反應(yīng)而消耗掉溶液中的水，飽和溶液中水減少后也會(huì)從溶液中析出固體，所以所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量減小．故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樯液退磻?yīng)水減少后會(huì)從飽和溶液中析出固體，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量少．故B錯(cuò)誤；
C、生石灰和水反應(yīng)會(huì)消耗掉一部分水，所以所得溶液中溶劑的質(zhì)量比原溶液中溶劑的質(zhì)量少．故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變析出固體的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故D正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是在溫度不變的條件下，減少飽和溶液中的溶劑，一定會(huì)析出固體，所以溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都會(huì)減少，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、回答下列問(wèn)題：
（1）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

硝酸鉀溶液中的溶劑是
水
；20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）20℃時(shí)，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是
a
（填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是
升溫或加水
．
（3）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰后恢復(fù)到原溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
澄清的石灰水變渾濁
；其中改變的量是
A、B、C
．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量；B．溶劑的質(zhì)量；C溶液的質(zhì)量；D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）20℃時(shí)，向100g未知濃度KCI溶液中加入5g KCI后，一定正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃時(shí)，向100g水中加人 31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是
升溫
．
（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸鉀溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，小燒杯中沒(méi)有硝酸鉀晶體析出的是
生石灰
（填字母）．
A．冰  B．生石灰  C．硝酸銨   D．干冰．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是
NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大
NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大
；
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時(shí)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宣武區(qū)一模）表格列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度．（表格中的數(shù)據(jù)已近似取整）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29 33 37 41 46 50 55 60 66
（1）氯化銨溶液中的溶質(zhì)是
氯化銨
氯化銨
．
（2）由上表可推出氯化銨溶解度的變化規(guī)律是
氯化銨的隨溫度的升高而增大．
氯化銨的隨溫度的升高而增大．
．
（3）在20℃時(shí)，向100g水中加入60g 氯化銨．若將固體完全溶解，可采用的方法是
升高溫度
升高溫度
、
增加溶劑
增加溶劑
．在60℃時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為
55：155
55：155
．
（4）將60℃飽和的氯化銨溶液降溫至20℃，沒(méi)有發(fā)生變化的是
①③④
①③④
（填序號(hào)）．
①水的質(zhì)量                ②氯化銨溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③60℃時(shí)氯化銨的溶解度     ④氯元素在氯化銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ⑤溶液的質(zhì)量．

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