17．在氯酸鉀中加入適量高錳酸鉀并加熱，同樣能加快氯酸鉀的分解速率，其原因是高錳酸鉀加熱得到的二氧化錳，
是氯酸鉀加熱制氧氣的催化劑，反應(yīng)速率加快，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、②2KCl03$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

分析 根據(jù)高錳酸鉀在加熱時能夠發(fā)生分解：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，這樣在氯酸鉀在受熱時高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠?qū)β人徕浀姆纸馄鸬酱呋淖饔眠M(jìn)行分析．

解答 解：由于高錳酸鉀在加熱時能夠發(fā)生分解產(chǎn)生二氧化錳，這樣氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物在受熱時高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳就能夠?qū)β人徕浀姆纸馄鸬酱呋淖饔闷渲械亩趸i改變了氯酸鉀的分解速率．
故答案為：高錳酸鉀加熱得到的二氧化錳，是氯酸鉀加熱制氧氣的催化劑，反應(yīng)速率加快；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；2KCl03$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

點評 熟練掌握催化劑的概念，能夠根據(jù)具體的情況來分析一種物質(zhì)是否是催化劑，特別是高錳酸鉀分解能夠產(chǎn)生二氧化錳，而二氧化錳又是氯酸鉀分解的催化劑，這時要緊扣催化劑的定義，充當(dāng)催化劑的是二氧化錳，而非高錳酸鉀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖1中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）若A是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的cd（填字母序號）
a．8b．10c． 11d．12
（2）若B表示某離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則B表示的符號為7
（3）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3
（4）天然氣的主要成分甲烷和水反應(yīng)可制得水煤氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+H2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$CO+3H2O
（5）自然界的水硬度較高，需要經(jīng)過：①煮沸②消毒③過濾④自然沉淀這些凈化過程，其中處理順序合理的是④③②①（填序號）．自來水不是純水，若要用其制純水，可采取的方法是蒸餾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A〜H是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì)，它們之間有如圖所示關(guān)系，其中D能使帶火星的木條復(fù)燃，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應(yīng)前后B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變．試推斷：
（1）寫出物質(zhì)的名稱：B二氧化錳，F(xiàn)水．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
A．氧氣B．自來水C．二氧化錳D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用適當(dāng)?shù)姆柼羁眨?br />（1）2個氫原子2H；           
（2）3個鈉離子3Na+；
（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子（選填“氧分子”或“氧原子”；
（5）人體中含量最多的金屬元素Ca．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴 也不成股流下
（2 ） 給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$；實驗室，氧氣驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃就說明氧氣已滿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)前后它的質(zhì)量不變            B．化學(xué)反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)會改變
C．可增加生成物的質(zhì)量                 D．能改變化學(xué)反應(yīng)的速率（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．化學(xué)基本計算
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8．二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8．
（2）下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是：碳酸鈉106，碳酸鈣100，硝酸銨80．
（3）亮亮在用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣時，反應(yīng)前稱得混合物的質(zhì)量為197g，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余固體質(zhì)量為149g，試計算已參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g．．
（4）已知化學(xué)方程式4A+5B=4C+6D，其中17g物質(zhì)A與40g物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)生成27g物質(zhì)D，那么同時生成物質(zhì)C的質(zhì)量為30g；物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為30，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為32．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵+氧氣→四氧化三鐵B．硫+氧氣→二氧化硫
C．過氧化氫→水+氧氣D．乙炔+氧氣→二氧化碳+水

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