Question

6．化學(xué)基本計(jì)算
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8．二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8．
（2）下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是：碳酸鈉106，碳酸鈣100，硝酸銨80．
（3）亮亮在用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前稱得混合物的質(zhì)量為197g，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余固體質(zhì)量為149g，試計(jì)算已參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g．．
（4）已知化學(xué)方程式4A+5B=4C+6D，其中17g物質(zhì)A與40g物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)生成27g物質(zhì)D，那么同時(shí)生成物質(zhì)C的質(zhì)量為30g；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為32．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；然后根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．
（　�。└鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和應(yīng)等于生成的C和D質(zhì)量和，從而可以求得生成的C的質(zhì)量，再根據(jù)B和C的質(zhì)量關(guān)系和C的相對(duì)分子質(zhì)量就可以求出B的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：16=1：8；故填：1：8；
二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：（16×2）=3：8．故填：3：8；
（2）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+12+16×3=106．故填：106；
碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100．故填：100；
硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80；故填：80；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：197g-149g=48g；
設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x              48g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{48g}$
解得：x=122.5g
答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g．
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為：17g+40g-27g=30g
設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x
4A+5B=4C+6D
  5x 4×30
 40g   30g
$\frac{5x}{4×30}=\frac{40g}{30g}$
x=32
故填：30g；32．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．