17.下列人體體液中,酸性最強的是( 。
A.唾液(pH約6.6-7.1)B.胃液(pH約0.8-1.5)
C.膽汁(pH約6.8-7.4)D.血液(pH約7.35-7.45)

分析 當溶液的pH等于7時,呈中性.當溶液的pH大于7時,呈堿性.當溶液的pH小于7時,呈酸性.
當溶液的pH<7時,隨著pH的減小酸性增強.

解答 解:A、唾液的pH是6.6-7.1,呈中性、弱堿性或弱酸性.故選項錯誤;
B、胃液的pH是0.8-1.5,酸性很強.故選項正確;
C、膽汁的pH是6.8-7.4,呈中性、弱堿性或弱酸性.故選項錯誤;
D、血液的pH是7.35-7.45,呈弱堿性.故選項錯誤.
故選B.

點評 解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
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7.校園安全關系到師生的生命安全,下列圖標中屬于消防安全標志的是( 。
A.B.C.D.

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8.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記.下列表示不正確的是( 。
A.B.
C.D.

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5.對如圖所示實驗操作的說法正確是的(  )
A.可用于分離兩種液體形成的混合物B.燒杯①中的液體應沿著玻璃棒流下
C.漏斗中的液面應高于濾紙的邊緣D.儀器內(nèi)壁有灰塵不影響實驗效果

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12.某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識.請你一起研究學習,并回答有關問題.
研究主題:水溶液中復分解反應的實質(zhì)
相關信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大.
(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示.
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.
②甲曲線M點時混合液體呈無色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是C(填序號).
A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B.M點時離子濃度幾乎為零
C.M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示.
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是A(填序號).
A.開始至完全反應過程中,電導率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B.電導率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個實驗過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點時,溶液中含有的離子是Na+、OH-、SO42-(填離子符號).
③通過比較分析,結(jié)合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導致其濃度減小(填“增大”或“減小”).
(3)拓展:①請根據(jù)示例仿寫離子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大.

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2.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是(  )
A.t1℃時,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液
B.t2℃時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過濾的方法提純甲
D.將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,可析出晶體

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9.下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)順序排列的是( 。
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6.為防止師生吸“二手煙”教育部下發(fā)通知:凡進入中小學的任何人,在任何地方、任何時間不得吸煙,從分子和原子的知識來看,造成非吸煙者在公共場所吸“二手煙”的主要原因是(  )
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7.下列不屬于有機物的是( 。
A.碳酸B.乙醇C.乙酸D.蔗糖

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