Question

12．某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)．請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題．
研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大�。�相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大．
（1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示．
①寫(xiě)出Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈無(wú)色；
③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）．
A．M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H⁺和OH^-結(jié)合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-結(jié)合成BaSO₄
B．M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
C．M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H⁺在逐漸增大
（2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示．
①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）．
A．開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na⁺數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填離子符號(hào)）．
③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式．
示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
仿寫(xiě)：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO₂氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca²⁺的濃度變化情況先減小后增大．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)以及圖象進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)確定離子的種類以及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無(wú)色，故混合液體呈無(wú)色，故填：無(wú)；
③A．M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H⁺和OH^-結(jié)合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-結(jié)合成BaSO₄，正確；
B．M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，正確；
C．M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H⁺在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯(cuò)誤；
故填：C；
（2）①A．開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯(cuò)誤；
B．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；
C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na⁺數(shù)目一直增大，正確；
故填：A；
②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na⁺、OH^-、SO₄^2-．
③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減小，故填：減�。�
（3）①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故填：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO₂氣體，溶液先變渾濁，此過(guò)程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過(guò)程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是酸堿中中和以及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．