Question

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中處處涉及化學(xué)
（1）下列生活“小貼士”中的化學(xué)運(yùn)用正確的是②④．
①春天播種；及時施碳銨（NH₄HCO₃）與草木灰（K₂CO₃）混合肥以增肥效
②夏天炎熱；魚池及時充氧以防缺氧
③秋天水果成熟；及時增施農(nóng)藥以保收成
④寒冬積雪；公路及時撒鹽以保安全
（2）透視時通常服用一種乳白色的液體“鋇餐”，其主要成分是BaSO₄，該液體屬于懸濁液（填“溶液”、“乳濁液”、“懸濁液”）； 已知含Ba²⁺的溶液會使人中毒，若誤服BaCO₃會中毒，這是由于BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化學(xué)方程式），若誤服，應(yīng)立即服瀉鹽MgSO₄，其理由是（填化學(xué)方程式）BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+2MgCl．
（3）人體中的胃液主要成分是鹽酸，過多會導(dǎo)致胃痛，特別是胃潰瘍患者尤為嚴(yán)重，其應(yīng)服用含【填NaOH、NaHCO₃、Al（OH）₃】的藥物．其治療原理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（填化學(xué)方程式）．
（4）用熟石灰中和一定量含鹽酸的廢水，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；若改用mg氫氧化鈉與相同量的廢水反應(yīng)，所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

（5）A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知D在生活中常用作補(bǔ)鈣劑和建筑材料，F(xiàn)為NaOH，它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2，其中“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“-”表示兩物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）其中．請按要求回答下列問題．
①用化學(xué)式表示：ENa₂CO₃；
②寫出C→B的化學(xué)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③題中沒有涉及的化學(xué)基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（6）實驗室有甲、乙、丙三瓶溶液，分別含有以下六種物質(zhì)中的兩種：KOH、HNO₃、AgNO₃、KCl、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂．經(jīng)初步分析，情況如下：

溶液	外觀	pH	溶液成分
甲	無色、透明	＞7	？	？
乙	無色、透明	=7	Ba（NO3）2	？
丙	無色、透明	＜7	？	？

為了進(jìn)一步確定各溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：（①已知溶液中不可能同時存在Ag⁺和OH^-，②AgNO₃顯酸性，③兩次混合均完全反應(yīng)）．根據(jù)以上信息回答：

①甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是KOH（填化學(xué)式，下同），含有的另一種物質(zhì)是K₂SO₄（或KCl），據(jù)此，沉淀X是AgCl（或BaSO₄）；
②根據(jù)（Ⅰ）的判斷，混合（Ⅱ）中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃或KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③溶液M中溶質(zhì)的化學(xué)式KNO₃，它是一種復(fù)合肥，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是K、N（填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析；
③根據(jù)農(nóng)藥在使用時應(yīng)該合理使用進(jìn)行分析；
④根據(jù)撒鹽可以降低水的凝固點(diǎn)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硫酸鋇難溶于水，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋇、水和二氧化碳，要想解毒，應(yīng)將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為不溶性性鋇鹽進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，依據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，D在生活中常用作補(bǔ)鈣劑和建筑材料，所以D是碳酸鈣，F(xiàn)為NaOH，E和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)化，E會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以E是碳酸鈉，碳酸鈉和A可以相互轉(zhuǎn)化，A會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以A是二氧化碳，碳酸鈣高溫會生成C，所以C是氧化鈣，氧化鈣會生成B，B會與二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可；
（6）①根據(jù)污水分析情況和溶液的PH來分析一定有的物質(zhì)，并根據(jù)離子的共存來判斷可能有的物質(zhì)；
②根據(jù)其可能的成分來書寫對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
③將六種物質(zhì)中的離子混合后，利用只有K⁺和NO₃^-存在，其余離子轉(zhuǎn)化為沉淀或水來解答．

解答 解：（1）①草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，故①錯誤；
②氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故②正確；
③農(nóng)藥在使用時應(yīng)該合理使用，故③錯誤；
④撒鹽可以降低水的凝固點(diǎn)，故④正確；
故選：②④；
（2）透視時通常服用一種乳白色的液體“鋇餐”，其主要成分是BaSO₄，該液體屬于懸濁液，已知含Ba²⁺的溶液會使人中毒，若誤服BaCO₃會中毒，這是由于碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，若誤服，應(yīng)立即服瀉鹽MgSO₄，MgSO₄能與氯化鋇反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；
（3）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，會加劇胃潰瘍的病情，所以應(yīng)服用含有Al（OH）₃的藥物，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所得溶液的pH＜7；
（5）①A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，D在生活中常用作補(bǔ)鈣劑和建筑材料，所以D是碳酸鈣，F(xiàn)為NaOH，E和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)化，E會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以E是碳酸鈉，碳酸鈉和A可以相互轉(zhuǎn)化，A會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以A是二氧化碳，碳酸鈣高溫會生成C，所以C是氧化鈣，氧化鈣會生成B，B會與二氧化碳反應(yīng)，所以B是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是Na₂CO₃；
②C→B的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③碳酸鈣高溫分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以沒有涉及的化學(xué)基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)；
（6）①因甲的PH＞7，上述六種物質(zhì)只有KOH為堿，則一定有KOH；已知溶液中不可能同時存在Ag⁺和OH^-，則甲中不會有AgNO₃，又乙中一定有Ba（NO₃）₂，丙中的PH＜7，則丙中一定含有HNO₃，根據(jù)物質(zhì)的共存可知甲中可能有K₂SO₄或KCl，則乙和丙混合時得到X沉淀的成分有兩種情況，①若甲中有KOH和K₂SO₄，則乙和丙混合生成AgCl沉淀；②若甲中有KOH和KCl，則乙和丙混合生成BaSO₄沉淀；
②若甲中有KOH和K₂SO₄，則乙和丙混合生成AgCl沉淀后的濾液中主要有Ba（NO₃）₂和HNO₃，則發(fā)生的反應(yīng)為：
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
若甲中有KOH和KCl，則乙和丙混合生成硫酸鋇沉淀后濾液中主要有HNO₃和AgNO₃，則發(fā)生的反應(yīng)為：
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③因六種物質(zhì)兩次混合均完全反應(yīng)，混合時生成硫酸鋇和氯化銀沉淀及水，而鉀鹽和硝酸鹽都能溶于水，則兩次混合后M溶液中的溶質(zhì)為KNO₃，其中的K、N是植物生長的營養(yǎng)元素．
故答案為：（1）②④；
（2）懸濁液，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；
（3）Al（OH）₃，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，＜；
（5）①Na₂CO₃；
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③置換反應(yīng)；
（6）①KOH，K₂SO₄（或KCl），AgCl（或BaSO₄）；
②K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃或KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③KNO₃，K、N．

點(diǎn)評 本題較難，考查利用信息及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來處理工廠污水問題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識并靈活應(yīng)用知識來解決實際問題，還要注意考慮問題要全面，比如本題三個廠污水中可能含的物質(zhì)有幾種可能性，針對不同情況發(fā)生的反應(yīng)是不同的．