Question

某課外小組的同學收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按下圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設在此處發(fā)生的反應完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕．
（1）A中堿石灰的作用是________．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是________．
（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是________．
（4）混合氣體通過裝置A后，A中可能有的物質是（寫5種）：________．
（5）若反應前A中的CaO和NaOH的質量分別為5.6g和8g，則混合氣體通過后，剩余固體中鈣元素與鈉元素的質量比為________．

Answer 1

解：（1）堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，具有吸水性和吸收二氧化碳的性質，故填：吸收水分，并除去CO₂；
（2）一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）混合氣體中存在CO，則一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，紅色的氧化鐵粉末會變成黑色，且在D處導出的氣體能夠燃燒，故填：石灰水變渾濁；玻璃管中物質由紅色變?yōu)楹谏�；D處導出氣體燃燒；
（4）混合氣體通過裝置A后，則水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故填：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃；
（5）化學反應前后元素的質量不變，5.6g氧化鈣中鈣元素的質量為：=4g，8g氫氧化鈉中鈉元素的質量為：=4.6g，故鈣元素與鈉元素的質量比為：4g：4.6g=20：23，故填：20：23．
分析：根據(jù)物質的性質進行分析，堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，具有吸水性和吸收二氧化碳的性質，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學反應前后元素的質量不變．
點評：本題考查了常見物質的性質以及根據(jù)化學式的計算，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．