Question

3．以下改進實驗能夠更好地達成實驗目的．

圖1：驗證CO2的性質	圖2：用H2O2和MnO2制O2	圖3：探究可燃物燃燒的條件

①圖1實驗說明了二氧化碳具有的性質是密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；
②按圖2所示進行實驗可以制取氧氣，用啟普發(fā)生器制取氧氣的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止（寫一點），
寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③圖3實驗證明了可燃物燃燒的條件之一為可燃物燃燒溫度需達到著火點，寫出白磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
④待圖3實驗結束后，將甲試管從燒杯中取出并按下圖進行實驗．若白磷足量，理論上進入試管中的水的體積約占試管容積的$\frac{1}{5}$．

Answer 1

分析 ①根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質；
②根據(jù)啟普發(fā)生器特點分析；
③根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象及燃燒的條件分析；
④根據(jù)氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，可以完成該題的解答．

解答 解：（1）在實驗1中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒和不支持燃燒的性質；
（2）啟普發(fā)生器可隨時控制反應的發(fā)生和停止；過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）白磷燃燒，紅磷不燃燒；可得燃燒的條件為可燃物燃燒溫度需達到著火點．白磷燃燒的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；由于空氣總氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，如果白磷足量、氣密性良好，試管中的氧氣能消耗完，所以進入a試管內液體的體積能接近試管容積的 $\frac{1}{5}$．
故答案為：①密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；②可隨時控制反應的發(fā)生和停止；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③可燃物燃燒溫度需達到著火點；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；$\frac{1}{5}$．

點評 本題考查知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握二氧化碳的物理、化學性質以及與燃燒條件的實驗就可以順利完成該題，解題的關鍵是理清其中的轉化關系．