Question

1．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
• B． 溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅
• C． 溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅
• D． 溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，鐵＞銅，即鐵的還原性強于銅，將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，鐵先與三價鐵離子反應(yīng)，鐵過量則銅不發(fā)生反應(yīng)，鐵不足銅再與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)

解答 解：A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl₂，因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是 FeCl₂，燒杯中一定含有的固體是 Cu，故A正確；
B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl₂，因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是 FeCl₂，燒杯中一定含有的固體是 Cu，不一定含有鐵，故B錯誤；
C．燒杯仍有少量固體，而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反應(yīng)，所以不可能有三價鐵離子，故C錯誤；
D．如果鐵過量，則溶液中只有氯化亞鐵，不會有氯化銅，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，熟悉金屬活動順序表，清楚鐵與銅還原性強弱是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題，解決問題能力，題目難度不大