下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)基本反應(yīng)類型相符的是
C
C

A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復(fù)分解反應(yīng)                B．Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2  置換反應(yīng)
C．Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng)                 D．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應(yīng)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應(yīng)
．
分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念分析即可；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種新化合物的反應(yīng)；
B、根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析即可；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；
C、根據(jù)分解反應(yīng)的概念分析；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)的反應(yīng)；
D、根據(jù)化合反應(yīng)的概念分析；化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；
解答：解：A、“CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O”是二氧化碳這種化合物與氫氧化鈣這種化合物生成碳酸鈣這種化合物和水這種化合物，但并不是相互交換成分；故不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故A對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤．
B、“Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2”是三氧化二鐵這種化合物和一氧化碳這種化合物反應(yīng)生成了鐵單質(zhì)和二氧化碳化合物；故不是置換反應(yīng)；故B對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤．
C、“Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑”是堿式碳酸銅一種物質(zhì)分解生成了氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，故是分解反應(yīng)；故C對(duì)應(yīng)正確．
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，是置換反應(yīng)而非化合反應(yīng)．
故選 c．補(bǔ)充：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑化合反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)各種化學(xué)反應(yīng)類型做出正確的判斷；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)自己過(guò)濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅
加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
加入CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
溶液變紅
溶液變紅
；現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)及分析】
甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．
丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
【反思與評(píng)價(jià)】
（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理．
①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，加入CaCl2溶液的目的是
檢驗(yàn)Na2CO3
檢驗(yàn)Na2CO3
．
②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
．
（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液
②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液
②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無(wú)氣泡
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無(wú)氣泡
 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
（3）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是
abd
abd
（填字母序號(hào)）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)基本反應(yīng)類型相符的是________
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復(fù)分解反應(yīng)

B．Fe2O3+3CO數(shù)學(xué)公式2Fe+3CO2  置換反應(yīng)
C．Cu2（OH）2CO3數(shù)學(xué)公式2CuO+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng)

D．________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年九年級(jí)（下）第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)基本反應(yīng)類型相符的是______
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O      復(fù)分解反應(yīng)                B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  置換反應(yīng)
C．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng)                 D．______．

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