Question

11．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體（假設(shè)氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為53.8g．
計算：（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)生成的氯化鈣的質(zhì)量、原混合物中氯化鈣的質(zhì)量，求出反應(yīng)后的溶液中鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)題意知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：6g+50g-53.8g=2.2g；所加稀鹽酸的質(zhì)量為：53.8g+2.2g-6g=50g；
（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
  x     y     z       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
（2）反應(yīng)后溶液中的氯化鈣包括反應(yīng)生成的和混合物中本來就有的，其質(zhì)量=5.55g+6g-5g=6.55g，反應(yīng)后溶液中鈣元素的質(zhì)量=6.55g×$\frac{40}{40+35.5×2}$×100%=2.36g；
答：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（2）反應(yīng)后溶液中鈣元素的質(zhì)量為；2.36g．

點(diǎn)評 本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力．