Question

5．小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為57.6g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實（沒有計算步驟不給分，計算結(jié)果保留2位小數(shù)．）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出6片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，可知每片中碳酸鈣的質(zhì)量，與標簽對比，判斷標注是否屬實．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成C0₂的質(zhì)量為：50g+2g×6g-57.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量分別為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得：x=10g
每片含CaCO₃的質(zhì)量為：$\frac{10g}{6}$≈1.67g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．