Question

4．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．
（1）圖中a點的數(shù)值．
（2）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？此時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，依據(jù)鹽酸的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，結(jié)合圖中提供的信息可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117     44
10g×26.5%    y       x
$\frac{106}{10g×26.5%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=1.1g
y=2.925g
所以圖象中的a點數(shù)值是1.1；
（2）設(shè)產(chǎn)生5g沉淀時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為m
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100      117
   z           5g        m
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{m}$
z=5.3g，
m=5.85g
含有5.3g碳酸鈉的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g，
圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量為：10g+20g=30g，
所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.85g+2.925g}{50g+30g-5g-1.1g}$×100%=11.9%．
故答案為：（1）1.1；
（2）30，11.9%．，

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準確性．