Question

【題目】實驗室常用雙氧水和二氧化錳為原料制備氧氣。為探究雙氧水分解的影響因素，某研究小組設(shè)計了如下對比實驗，并記錄了收集125mL氧氣所需時間。

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	收集時間（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82

（1）通過實驗①和②對比，可以得出的結(jié)論是__________________。

（2）通過實驗________和_________(填序號)對比，可知溫度越高，雙氧水的分解速率越快。

（3）上述最適合用于實驗室制取氧氣的是實驗_________(填序號)，理由是_____________。

（4）小明認(rèn)為要想探究“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”，還需在上表實驗①的基礎(chǔ)上再添加一組對比實驗⑤。請在下表填寫實驗⑤的有關(guān)信息。

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	收集時間（s）
⑤	_________	_________	_________	_________	--

小華認(rèn)為無需再進(jìn)行實驗⑤，將實驗②、④進(jìn)行對比也可得出“二氧化錳能加快雙氧水分解速率”的結(jié)論，他的理由是_____________________。

Answer 1

【答案】雙氧水濃度越大，反應(yīng)速率越快 ③ ④ ① 反應(yīng)速率適中，即節(jié)約時間又利于收集 5% 20 20 0 ④中溫度高于②中溫度，②中利用了二氧化錳，收集時間卻小于④，說明二氧化錳能夠加快雙氧水的分解速率

【解析】

（1）通過實驗①和②對比，發(fā)現(xiàn)雙氧水濃度大，生成等體積氧氣需要的時間較少，可以得出的結(jié)論是雙氧水濃度越大，反應(yīng)速率越快。

故填：雙氧水濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（2）同理，通過實驗③和④對比，可知溫度越高，雙氧水的分解速率越快。

故填：③；④。

（3）上述最適合用于實驗室制取氧氣的是實驗①，理由是反應(yīng)速率適中，即節(jié)約時間又利于收集。

故填：①；反應(yīng)速率適中，即節(jié)約時間又利于收集。

（4）要想探究“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”，題目要求在實驗①的基礎(chǔ)上再添加一組對比實驗⑤，實驗①中添加了二氧化錳，所以實驗⑤就不能再加二氧化錳，而且其它條件必須與①一致，才能比較出“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”；故實驗⑤所填信息如下：

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	收集時間（s）
⑤	5%	20	20	0	﹣﹣

小華認(rèn)為無需再進(jìn)行實驗⑤，將實驗②、④進(jìn)行對比也可得出“二氧化錳能加快雙氧水的分解速率”的結(jié)論。如果不考慮二氧化錳的作用，②中溫度低，④中溫度高，②應(yīng)該用的時間更長，而結(jié)果卻是②用的時間更短，理由只有一個，就是②中有二氧化錳的原因，可以證明二氧化錳能夠加快雙氧水的分解速率。

故填：④中溫度高于②中溫度，②中利用了二氧化錳，收集時間卻小于④，說明二氧化錳能夠加快雙氧水的分解速率。