Question

13．8.8克二氧化碳通入200克8%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）反應后所得的溶液質量為208.8克．
（2）反應后所得的溶液的pH值＞7．
（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，pH都大于7，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應后所得的溶液質量為：200g+8.8g=208.8g，
故填：208.8．
（2）反應后所得的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH＞7．
故填：＞．
（3）設生成碳酸鈉質量為x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
              44      106
             8.8g      x
$\frac{44}{8.8g}$=$\frac{106}{x}$，
x=21.2g，
所得溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{21.2g}{208.8g}$×100%=10.2%，
答：所得溶液的溶質質量分數(shù)是10.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．