Question

1．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl₂溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na₂CO₃溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
③根據(jù)步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水分析解答；（3）①根據(jù)氨堿法生產純堿的反應原理書寫化學方程式，注意條件和配平；②氨水顯堿性更易吸收二氧化碳；③碳酸氫鈉受熱易分解考慮．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．故步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）步驟Ⅰ中氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）①氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
③由于碳酸氫鈉受熱易分解，所以純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．
故答案為：（1）除去溶液中的鋇離子和鈣離子；（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；稀鹽酸；（3）①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；②使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；③加熱．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．