Question

3．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量20%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請(qǐng)計(jì)算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60.0	6.6	65.0

（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步具有進(jìn)行其它相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60.0g+6.6g-65.0g=1.6g．
故填：1.6．
（2）設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為：3.4g÷8.5%=40g，
硫酸銅溶液中硫酸銅質(zhì)量為：6.6g×20%=1.32g，
反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.32g}{40g+6.6g-1.6g}$×100%=2.9%，
答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.9%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．