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下列溶液中通入（或加入）括號中的物質，能使溶液的pH值明顯增大的是（　　）

A．飽和石灰水（二氧化碳）

B．稀硫酸（氯化鋇）

C．氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）

D．稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）


【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】A、氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水；

B、稀硫酸和氯化鋇反應能生成硫酸鋇和鹽酸；

C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水．

【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水后，堿性減弱，pH減�。e誤；

B、稀硫酸和氯化鋇反應能生成硫酸鋇和鹽酸，酸性變化不明顯，即pH變化不明顯．錯誤；

C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉的溶解能力比氫氧化鈣強，反應后堿性增強，溶液的pH值明顯增大．正確；

D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水，反應后酸性減弱，溶液的pH值明顯增大．正確；

故選CD．

【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究．

【對固體猜想】

猜想Ⅰ：全部是金屬銅；   猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；

猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；  猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、木炭

【進行實驗】實驗流程見如圖：

【問題和討論】

（1）步驟②包括溶解、　　兩步操作；

（2）C的化學式為　　，D的化學式為　　，由此可以推出固體B中含有　　（寫化學式），步驟④發(fā)生的反應方程式為　　．

（3）結合（2）的結論推斷：如果溶液A顯藍色，則證明猜想　成立．CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：


空氣是人類寶貴的自然資源．下列有關空氣的說法正確的是（　�。�

A．空氣中氮氣的質量分數為78%

B．氧氣用于煉鋼是利用了它的化學性質

C．紅磷在空氣中燃燒生成大量的白色煙霧

D．二氧化碳是植物進行呼吸作用必須的物質

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科目：初中化學 來源： 題型：


如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．由圖可知：

（1）當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉的溶解度．

（2）欲使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆扇〉姆椒ㄊ?u>　　（寫一種方法即可）

（3）當氯化鈉中含有少量硝酸鉀時，可用　　法提純氯化鈉．

（4）氯化鈉屬于　　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：


為防治酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進煤中進行“固硫”．在該過程中不可能發(fā)生的化學反應有（　�。�

A．CaCO3CaO+CO2↑

B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

C．CaO+SO2CaSO3

D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：


小婧做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產物．發(fā)現5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體．小婧排除了其他因素可能產生的誤差，則她得到的固體產物可能是（　�。�

A．Fe3O4和Fe的混合物    B．Fe3O4和FeO的混合物

C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物   D．Fe3O4和Fe2O3的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點，在人類生活中應用廣泛．某興趣小組的同學對編號為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進行了如下實驗． 　

已知：鎂能與酸反應，但不能與堿溶液反應；鋁既能與酸反應，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液與二氧化碳反應能產生氫氧化鋁沉淀，后者經過濾、洗滌、灼燒后生成相應氧化物．

（1）取質量為m的樣品①和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質量仍為m．求樣品①中鋁的質量分數．　　　

（2）取不同質量的樣品②分別和30 g相同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（氣體的密度為0.089 3 g/L）如表所示：

實驗序號

a

b

c

合金質量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

求：合金中鋁鎂的質量比．

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科目：初中化學 來源： 題型：


社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．

（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4　L）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質量/g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積（標準狀況）/L

1.12

2.24

2.80

請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．

（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：


向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；

（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯　　色；

（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有　　．

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