5．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用下列藥品探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．裝置中產(chǎn)生氫氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比．反應(yīng)放熱忽略不計）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時裝置內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的變化關(guān)系曲線．你認(rèn)為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質(zhì)量；從圖中可以得出的結(jié)論：鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應(yīng)物的量與生成氫氣量的關(guān)系是鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應(yīng)速率還有哪些？請選擇一種因素，設(shè)計實驗證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實驗方案實驗步驟：把質(zhì)量相同、形狀相同的鎂片、足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現(xiàn)象：單位時間內(nèi)，水浴裝置中的反應(yīng)產(chǎn)生的壓強(qiáng)大；
實驗結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（3）根據(jù)鹽酸的濃度不同分析解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)解答；
（5）根據(jù)最終生成氫氣的質(zhì)量相等解答；
（6）分局所用金屬的純度不同、金屬的種類不同解答；
（7）根據(jù)影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素可能是溫度解答，設(shè)計實驗時要注意控制變量．

解答 解：（1）a儀器的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）鎂和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質(zhì)量；從圖中可以看出：鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；故填：鋅片的質(zhì)量；鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；
（4）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，故用稀鹽酸與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣混入氯化氫氣體時，可以將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；故填：氫氧化鈉；
（5）足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應(yīng)，從圖中可以看出，鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等；故填：鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等；
（6）圖丙實驗中，所用的金屬的純度不同、金屬的種類不同，故可以看出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；故填：金屬的純度；金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素可能是溫度，可以取同樣的金屬鎂，與同樣的足量的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；用壓強(qiáng)傳感器測出裝置內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量，然后得出結(jié)論；
故填：溫度；
實驗步驟：把質(zhì)量相同、形狀相同的鎂片、足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現(xiàn)象：單位時間內(nèi)，水浴裝置中的反應(yīng)產(chǎn)生的壓強(qiáng)大；
實驗結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快．

點評 本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，還考查了在生產(chǎn)、生活及實驗中應(yīng)注意的問題，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力．要認(rèn)真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要將鐵絲繞成螺旋狀，原因是增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積；還要在鐵絲下端系上一根火柴作用是引燃鐵絲待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶，其理由是使鐵絲與氧氣充分接觸；觀察到鐵絲在氧氣中的燃燒時的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
小東用“三”總結(jié)化學(xué)知識如下：①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件是：生成沉淀或生成氣體或生成水；②鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、水和氧氣；③燃燒的三個條件是 氧氣、溫度達(dá)到著火點和可燃物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質(zhì)，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)．試回答下列問題．
（1）若A含三種元素，則A的俗名是純堿．
（2）寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法正確的是（　�。�
A．把實驗剩余的藥品倒入廢液缸
B．用藥匙取用食用鹽，再用同一藥匙直接取用碳酸鈉粉末
C．取用較多量液體藥品時，可直接向試管中傾倒
D．向試管中傾倒液體時，試管要直立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，如表是他設(shè)計的實驗和記錄的數(shù)據(jù)（每次實驗用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗
編號		溫度鹽酸
濃度		鋁片消失的時間/s
①20℃5%60
②20℃10%42
③40℃10%30
（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是，鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小明設(shè)計實驗組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應(yīng)的影響；實驗組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應(yīng)速率的影響；本實驗的結(jié)論是反應(yīng)的溫度越高反應(yīng)越快．
（3）除了用鋁片消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢，還可以用反應(yīng)中冒出的氣體的速率方法來衡量反應(yīng)的快慢．
（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
【提出假設(shè)】Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．
【設(shè)計實驗】如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來驗證假設(shè)取兩支試管，分別加入相同的鋁絲，然后分別加入等量的稀硫酸，在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液，觀察到加入氯化鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速度大，說明Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．某同學(xué)做了“用過氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錳（MnO2）制氧氣”的實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：有影響．在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快．
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)MnO2粉末用量（克）收集540mL氣體所用時間反應(yīng)后液體溫度（℃）
11%0.2660秒24
23%0.2220秒34
35%0.2205秒39
410%0.280秒56
515%0.225秒65
620%0.29秒67
725%0.24秒69
830%0.23秒70
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：有影響．過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快．
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個猜想：二氧化錳顆粒大�。ōh(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．青少年的健康發(fā)育需要多種營養(yǎng)物質(zhì)，如通過喝水就可以補(bǔ)充一些微量的營養(yǎng)元素，從這一角度考慮你認(rèn)為下面哪種水更適宜于青少年飲用（　�。�
A．硬水B．自來水C．蒸餾水D．礦泉水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．根據(jù)如圖1所示裝置，回答問題．

（1）寫出標(biāo)有①的儀器名稱集氣瓶．
（2）實驗室制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是AD或CD（填序號），實驗室用A制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C（填序號），用E收集二氧化碳，如何檢驗二氧化碳是否收集滿將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已滿．
（4）科學(xué)貴在創(chuàng)新，如圖2乙是對甲測定空氣中氧氣含量的實驗的改進(jìn)（甲中紅磷用酒精燈點燃），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點是操作簡便、誤差少、減少污染．

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同步練習(xí)冊答案