Question

【題目】將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為

150mL×1cm3/mL×1.1g/cm3+53g﹣196g=22g

（2）解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
X	Y	22g

= =

x=50g，y=55.5g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈94.3%

（3）解：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈28.8%

【解析】由稀鹽酸的體積和密度可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量． 燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．