Question

【題目】實驗室常用下列裝置制備氣體，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是 ．
（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）選取的理由是 ， 收集裝置是
（3）若用A裝置制備氧氣，應(yīng)先 ， 再裝藥品，該反應(yīng)的化學方程式為 ， 收集氧氣可以選用的裝置有： ．
（4）80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)，氯化鈣易溶于水．），將反應(yīng)容器內(nèi)的物質(zhì)過濾后稱得的固體物質(zhì)質(zhì)量為20g．（固體上殘留的液體質(zhì)量忽略不計）
計算：
①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）B；固體與液體反應(yīng)且不需加熱；C
（3）檢查裝置的氣密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E
（4）解：由題目的信息可知，80g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=80g﹣20g=60g， =75%；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

60g x x=26.4g；

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%，該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量26.4g；

故答案為：75%；26.4g；

【解析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，所以答案是：長頸漏斗；（2）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；選取的理由是：固體與液體反應(yīng)且不需加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；所以答案是：B；固體與液體反應(yīng)且不需加熱； C；（3）若用A裝置制備氧氣，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；所以答案是：檢查裝置的氣密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．