Question

一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，生成H₂0.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（　�。�

• A、銅
• B、鎂
• C、鋁
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與純鐵相等．

解答：解：由于銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
因此將選項(xiàng)A排除．
由于鐵、鋅、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅．
因此等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁、鎂與硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
設(shè)5.6g純鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

2

=

5.6g

x

，x=0.2g
說明等質(zhì)量的含雜質(zhì)的鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣；所以最少含有兩種雜質(zhì)，并且由能夠得到比同質(zhì)量鐵生成氫氣多的金屬和比同質(zhì)量鐵生成氫氣少的金屬組成；由于在給定金屬中能夠得到較多氫氣的是鎂和鋁，較少的是銅，故一定有銅．
故選：A

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)計(jì)算進(jìn)行的物質(zhì)推斷，難度中等，是對(duì)學(xué)生能力的考查，注意平均量的利用．