Question

粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄雜質(zhì)，某同學(xué)先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進(jìn)行實驗除去此粗鹽中雜質(zhì)得到較為純凈的NaCl溶液：
實驗Ⅰ：向溶液中加入過量氫氧化鋇溶液后過濾，得濾液1；
實驗Ⅱ：向濾液1中加過量A后過濾，得濾液2；
實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是

 

；
（2）實驗Ⅱ中，有關(guān)化學(xué)方程式為

 

；
（3）B試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（4）實驗Ⅲ中，試劑加到

 

時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀；
碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：解：（1）實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是：能使氯化鎂、硫酸鎂和氫氧化鋇完全反應(yīng)．
故填：使氯化鎂、硫酸鎂完全反應(yīng)．
（2）實驗Ⅱ中，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）B試劑是稀鹽酸，其中溶質(zhì)氯化氫的化學(xué)式為HCl．
故填：HCl．
（4）實驗Ⅲ中，試劑加到剛好不產(chǎn)生氣泡時為適量，因為此時溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到較為純凈的NaCl溶液．
故填：剛好不產(chǎn)生氣泡．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．