Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為A克；
③準(zhǔn)確稱得B克的純堿樣品放入容器b中；
④連接裝置；
⑤打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑥打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為C克．
試回答：
（1）若⑤⑥兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果

 

（填“偏大”或“偏小”）；
（2）步驟⑥的目的是

 

，裝置A中試劑可選用

 

；
（3）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_

 

（填“偏大”或“偏小”）；
（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，寫出計(jì)算純堿樣品純度的公式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)放出氣體速度過快，堿石灰不能完全吸收進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)裝置的特點(diǎn)，分析鼓入空氣這一操作的目的，及裝置A的中應(yīng)盛放溶液的作用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)過快會(huì)使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收，二氧化碳質(zhì)量偏小，則測定結(jié)果偏��；
（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻�有二氧化碳，因此�?yīng)把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入氫氧化鈉溶液或其它堿溶液；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，若少了此裝置則會(huì)使氣體中的水分被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；
（4）通過干燥管前后的質(zhì)量變化可知，二氧化碳的質(zhì)量是：（C-A）g，設(shè)純堿樣品中含有碳酸鈉為x，
Na₂CO₃～CO₂
106     44
x     （C-A）g

106

x

=

44

(C-A)g

x=

106(C-A)g

44

，
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的純度為：

106(C-A)

44B

×100%
故答案為：（1）偏小；
（2）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中，NaOH溶液；
（3）偏大；
（4）

106(C-A)

44B

×100%．

點(diǎn)評：固體堿石灰與氣體二氧化碳反應(yīng)時(shí)速度較慢，因此快速放出的氣體不能完全反應(yīng)而排出，測定結(jié)果出現(xiàn)較大誤差．