【題目】(4分)硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)t2℃時(shí),兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質(zhì)量較大的是 的溶液。
(2)t2℃時(shí),將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是 g。保持溫度不變,往該燒杯中再加入5g水,充分?jǐn)嚢韬,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)當(dāng)硝酸鉀中混有少量氯化鉀時(shí),可用 方法提純硝酸鉀。
【答案】(1)硝酸鉀 (2)70 不變 (3)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)
【解析】
試題分析:溶解度受溫度影響大的物質(zhì),相同的飽和溶液降低相同的溫度析出的晶體多,故(1)t2℃時(shí), 兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀;(2)根據(jù)氯化鉀t2℃時(shí)的溶解度的數(shù)值可知,50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是70g,往該燒杯中再加入5g水,充分?jǐn)嚢韬,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,因?yàn)樵诩铀叭芤猴?/span>和且有溶質(zhì)剩余,加入水不能溶解完剩余的溶質(zhì),仍然為飽和溶液,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(3)因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而明顯增大,故得到硝酸鉀采用降溫結(jié)晶。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷鎂條燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是
A.發(fā)出耀眼的白光
B.放出大量的熱
C.生成白色固體氧化鎂
D.顏色改變了
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取鹽酸溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2C03溶液(見下圖),溶液pH的變化如右圖所示
(1)則與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g;
(2)請(qǐng)計(jì)算該鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(4分)合理運(yùn)用燃燒與滅火的化學(xué)原理對(duì)保障生命財(cái)產(chǎn)安全非常重要.
(1)2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi).從燃燒條件分析,大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了 .
(2)高層建筑物通常設(shè)計(jì)了滅火用的灑水系統(tǒng).從滅火原理分析,灑水的作用主要是 .
(3)分析如圖表中的數(shù)據(jù),回答問(wèn)題:
物質(zhì)代號(hào) | L | M | N | P |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣117 | 3550 | 44 | ﹣259 |
沸點(diǎn)/℃ | 78 | 4827 | 257 | ﹣253 |
著火點(diǎn)/℃ | 510 | 370 | 40 | 580 |
①有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,著火點(diǎn)越高”,該結(jié)論 (填“合理”或“不合理”).
②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃.利用如圖裝置,驗(yàn)證達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒的條件之一,上表中可用于完成該實(shí)驗(yàn)的兩種可燃物是 和N(填代號(hào)).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“酒好不怕巷子深“、“墻內(nèi)開花墻外香”等俗語(yǔ)說(shuō)明了
A.分子在不停運(yùn)動(dòng) B.分子間有間隔
C.分子很小 D.分子可以分解
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(3分)柴油機(jī)尾氣中的主要污染物是氮氧化物,某種尾氣處理技術(shù)是利用氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低污染物排放,其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。
回答以下問(wèn)題:
(1)A中氮元素的化合價(jià)為 。
(2)A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是都含有氮 (填“分子”“原子”或“元素”) 。
(3)參加反應(yīng)的A與B的分子個(gè)數(shù)比為 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小順序排列的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(9分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:其中X、Y為兩種氣態(tài)單質(zhì), Z為常見金屬單質(zhì);A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物,為天然氣的主要成分。B、C、D為氧化物、M是一種有毒的氣體。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式
C: D: Y:
(2)反應(yīng)①、② 、③、④中屬于化合反應(yīng)的為 (填序號(hào),下同),屬于置換反應(yīng)的為 ;
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ;
(4)若圖中的淺綠色溶液能與硝酸鋇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要原理是:I.向濃氨水中通入足量的CO2,使氨氣、水和CO2發(fā)生化合反應(yīng)而生成NH4HCO3溶液;II.向所得溶液中加入食鹽細(xì)粒,充分?jǐn)嚢瑁瑫?huì)析出溶解度較小的小蘇打固體并得到化肥溶液;III.加熱析出的固體制取純堿。此法經(jīng)過(guò)調(diào)整并應(yīng)用于化工產(chǎn)業(yè),某化工企業(yè)的工藝流程示意圖如下:
請(qǐng)完成下列填空:
(1)“聯(lián)合制堿原理II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在如圖的流程中,先加Ca(OH)2溶液的目的是 ,再加入Na2CO3溶液的目的是 。
(3)“操作1”的名稱是 ,“氨化溶液”后,溶液的pH 7(填:“大于”、“小于”或“等于”),從而有利于吸收“氣體A”,氣體A為 (填名稱)。
(4)利用“270℃以上小蘇打完全分解,純堿受熱不分解”的性質(zhì),化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室所購(gòu)純堿(假設(shè)所含雜質(zhì)均為小蘇打)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取20.00g干燥的固體樣品放入坩堝,300℃恒溫加熱至質(zhì)量不變,在干燥器中冷卻后稱量殘留固體質(zhì)量為19.38g。
根據(jù)題目所給信息,計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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