Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是

1. A.
   氣割時(shí)，純鐵板的質(zhì)量一定等于氣割后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和
2. B.
   10g高錳酸鉀充分分解后，所得剩余固體的質(zhì)量一定為10g
3. C.
   3g碳和8g氧氣充分反應(yīng)，生成11g二氧化碳
4. D.
   100g固體二氧化碳（俗稱“干冰”）升華后變成100g二氧化碳?xì)怏w

Answer 1

C
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍以及物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的意義分析解答即可；
解答：A、氣割時(shí)，氣割的部位會(huì)生成鐵的氧化物，也就是氧氣參與了反應(yīng)，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：純鐵板的質(zhì)量一定小于于氣割后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和；
B、高錳酸鉀受熱會(huì)生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10g高錳酸鉀充分分解后，所得剩余固體的質(zhì)量一定小于10g；
C、碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，且碳和氧氣的反應(yīng)質(zhì)量比是3：8，所以3g碳和8g氧氣充分反應(yīng)，生成11g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律；
D、固態(tài)的二氧化碳升華成為二氧化碳?xì)怏w，是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋該變化；
故選C
點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，該定律用于解釋化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量問題．