Question

17．硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）用NaOH除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學(xué)式是Mg（OH）₂、CaCO₃．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，最好加入適量稀硫酸溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得較純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）．
A、完全蒸干時(shí)停止加熱
B、快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C、有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．40℃時(shí)，100g蒸餾水中約溶解50g硫酸鈉達(dá)到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是析出固體．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（3）蒸發(fā)溶液時(shí)，快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，以防固體濺出；
（4）根據(jù)溶解度曲線可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）用NaOH除雜時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
除雜、過濾后得到的濾渣成分的化學(xué)式是Mg（OH）₂、CaCO₃．
故填：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂、CaCO₃．
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，最好加入適量稀硫酸溶液除去．
故填：稀硫酸．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得較純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干．
故填：B．
（4）由硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線可知，40℃時(shí)硫酸鈉溶解度是50g，100g蒸餾水中約溶解50g硫酸鈉達(dá)到飽和；
將該飽和溶液升高溫度至90℃時(shí)硫酸鈉溶解度減小，觀察到的現(xiàn)象是析出固體．
故填：50；析出固體．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．