Question

15．根據下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（或AF、G）．反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）
（3）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止．
若用G裝置檢驗二氧化碳是否收集滿，其方法是將燃著的木條放于c處，若木條熄滅則滿
（4）M實驗中觀察到的現象是蠟燭由下到上逐漸熄滅．
（5）D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的是固態(tài)物質反應需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，并據反應原理的化學方程式；
（2）氫氣密度比空氣小，所以應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石常溫反應，屬于固液常溫型，可用BC制取，C更優(yōu)良，可隨時控制反應的發(fā)生和停止；二氧化碳密度比空氣大，所以是從長管進氣，短管排空氣，所以驗滿二氧化碳可將燃著的木條放于短管處，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）根據二氧化碳密度大，不燃燒、不支持燃燒解答；
（5）據質量守恒定律推知鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，據此書寫化學方程式．

解答 解：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的是固態(tài)物質反應需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，也可用G裝置收集，氣體從長管進入，反應的化學方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）氫氣密度比空氣小，所以應從短管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不需要加熱，可用BC制取，C裝置比B裝置更好的優(yōu)點是：可隨時控制反應的發(fā)生和停止；二氧化碳密度比空氣大，所以是從長管進氣，短管排空氣，所以驗滿二氧化碳可將燃著的木條放于短管處，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）把二氧化碳倒入梯形蠟燭的燒杯中觀察到的現象是蠟燭由下到上逐漸熄滅，因為二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；
（5）鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：（1）AD（或AF、G）；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）c；
（3）C；可控制反應的發(fā)生和停止；將燃著的木條放于c處，若木條熄滅則滿；
（4）蠟燭由下到上逐漸熄滅；
（5）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本考點屬于新信息篩選題，主要考查了通過實驗現象分析物質的性質，以及質量守恒定律的應用，方程式的書寫，裝置選取、二氧化碳的驗滿等知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．