Question

15．根據(jù)下圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（或AF、G）．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進(jìn)．（選“b”或“c”）
（3）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個(gè)可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
若用G裝置檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿，其方法是將燃著的木條放于c處，若木條熄滅則滿
（4）M實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅．
（5）D實(shí)驗(yàn)中將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，選用的是固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，并據(jù)反應(yīng)原理的化學(xué)方程式；
（2）氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石或石灰石常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，可用BC制取，C更優(yōu)良，可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；二氧化碳密度比空氣大，所以是從長管進(jìn)氣，短管排空氣，所以驗(yàn)滿二氧化碳可將燃著的木條放于短管處，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)二氧化碳密度大，不燃燒、不支持燃燒解答；
（5）據(jù)質(zhì)量守恒定律推知鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，選用的是固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)需加熱的發(fā)生裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，也可用G裝置收集，氣體從長管進(jìn)入，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不需要加熱，可用BC制取，C裝置比B裝置更好的優(yōu)點(diǎn)是：可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；二氧化碳密度比空氣大，所以是從長管進(jìn)氣，短管排空氣，所以驗(yàn)滿二氧化碳可將燃著的木條放于短管處，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（4）把二氧化碳倒入梯形蠟燭的燒杯中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下到上逐漸熄滅，因?yàn)槎�氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒�?br />（5）鎂條在空氣中點(diǎn)燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：（1）AD（或AF、G）；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）c；
（3）C；可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；將燃著的木條放于c處，若木條熄滅則滿；
（4）蠟燭由下到上逐漸熄滅；
（5）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于新信息篩選題，主要考查了通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，方程式的書寫，裝置選取、二氧化碳的驗(yàn)滿等知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．