Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【探究過(guò)程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．
②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．		該樣品為b處溶液．
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽(yáng)離子有 ．

（4）【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）溶液由無(wú)色變成紅色,只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）,先產(chǎn)生氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀（沒(méi)有“先、后”不給分）,Ca2+、H+
（4）反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）
【解析】（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說(shuō)明是向堿溶液中滴加酸；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究過(guò)程】①a處的溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色；②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì)，加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，其中的陽(yáng)離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；

（4）【反思評(píng)價(jià)】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）溶液由無(wú)色變成紅色；只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（沒(méi)有“先、后”不給分）；Ca2+、H+；（4）反應(yīng)物是否有剩余．（合理即可）.

（1）如果溶液的pH由大到小，說(shuō)明是向堿溶液中滴加酸；如果溶液的pH由小到大，說(shuō)明是向酸溶液中滴加堿；
（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（3）堿性溶液能使酚酞變紅，酸性和中性溶液則不能；碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能和鈣離子生成白色沉淀碳酸鈣；
（4）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能有的反應(yīng)物有剩余；合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成情況，據(jù)此解答即可．