Question

取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn)g,充分加熱,發(fā)生如下反應(yīng):

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O,得到沉淀1.0 g�；卮鹣铝袉栴}:

(1)碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　。

(2)計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少?

(3)將ag這樣的硬水充分煮沸,理論上可得到的軟水質(zhì)量為　　　　。

Answer 1

【解析】(1)由化學(xué)式Ca(HCO₃)₂可得,碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為40∶(16×6)=5∶12;(2)分析題意可知,1.0 g沉淀為CaCO₃,根據(jù)該數(shù)據(jù)可求算碳酸氫鈣的質(zhì)量;(3)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)除生成沉淀外,還有氣體生成,根據(jù)化學(xué)方程式可求當(dāng)生成1 g CaCO₃的同時(shí),生成CO₂的質(zhì)量為0.44 g,故得到軟水的質(zhì)量為ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。

答案：(1)5∶12

(2)解:設(shè)Ca(HCO₃)₂的質(zhì)量為x

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

162      100

x           1.0 g

=

x=1.62 g

(3)(a-1.44)g