Question

3．有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象探究以下內(nèi)容．

（1）藍色色沉淀D的化學(xué)式為Cu（OH）₂
（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是Na⁺；
（3）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是CuO、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是Fe₂O₃，理由是沒有生成紅褐色沉淀．
（4）寫出②處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氣體A通入澄清石灰水中，會生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成藍色沉淀氫氧化銅，所以該物質(zhì)中一定含有氧化銅，而無紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，所以該物質(zhì)中一定不會含有氧化鐵，而后依據(jù)硫酸根離子常用硝酸酸化的鋇離子進行檢驗進行分析．

解答 解：A通入澄清石灰水中，會生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈣，該混合物加酸可以生成二氧化碳，所以該物質(zhì)中一定含有碳酸鹽，加入堿液能生成藍色沉淀氫氧化銅，所以該物質(zhì)中一定含有氧化銅，而無紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，所以該物質(zhì)中一定不會含有氧化鐵．
（1）通過推到可知，藍色沉淀是氫氧化銅，化學(xué)式為：Cu（OH）₂；
（2）無色溶液E是在生成藍色氫氧化銅沉淀后的溶液，所以溶液中一定存在的陽離子是氫氧化鈉提供的鈉離子Na⁺；
（3）通過分析知，原混合物中一定含有氧化銅、碳酸鈉，一定不會含有氧化鐵；
（4）反應(yīng)②是二氧化碳與石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，含笑方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）Fe（OH）₃；
（2）Na⁺；
（3）Na₂CO₃；CuO；Fe₂O₃；沒有生成紅褐色沉淀；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．